离子反应习题（离子反应填空题）

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所以A选项先直接排除了。分析：往硫酸铁铵溶液中滴入氢氧化钡的过程，因为离子反应有先后顺序，所以得注意反应历程。

这题是一道先后反应问题。也就是铝离子和铵离子谁先和氢氧根反应。答案是铝离子先反应，因为即使先和铵离子反应了，一水合氨也会电离出氢氧根离子，再和铝离子反应，所以只要加进来氢氧根，就有氢氧化铝沉淀。待铝离子反应完全了，氢氧根和铵离子反应，没有沉淀产生，所以是一条水平线。

刚才分析了，第三阶段也是通入5L二氧化碳，所以c点体积是15L 刚才也分析了，Na离子摩尔数是Ba离子的1/2，即氢氧化钡是氢氧化钠物质的量的2倍（话说其实碳酸氢钠Na2CO3也会和CO2反应生成碳酸氢钠的。。但是这个反应的优先度怎么判断我忘记了。。所以这次第三问可能会有错，lz不要打我。

不仅是因为熔融状态导电，它们在水中也导电，而且他们还是强电解质，因为它们溶于水的部分完全电离。②错。水也有电离，电离出氢离子和氢氧根离子。

离子反应习题（离子反应填空题）

由于3价铁离子会氧化硫离子：故：2Fe3++S2-==2Fe2++S（沉淀）2价铁离子又会与剩余的硫离子发生反应。

所以锰酸钾的系数是8，PH3和Na3PO4的系数是1，根据钾的守恒，可知K2MnO4的系数是4，接下来由锰的守恒，可知Na2MnO4的系数是4，再接着由钠守恒，可知氢氧化钠是11，最后根据氢守恒，可得水是7。这个方程式一定要会配平，考试常考。

配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。

该反应中，化合价升高的反应物是___，化合价没有发生变化的反应物是___。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）。

第一题：只有P元素发生了化合价变化，直接用化合价法：P：0→-3（PH3），得3个电子e；对应每个PH3得3个e。P：0→+1（H2PO2），失1个e；对应每个Ba（H2PO2）2失2个e。所以PH3与Ba（H2PO2）2的系数比为2：3。

求一些基础一点的初三化学方程式配平习题。最好附上答案。

1、水放电的本质实际上是氢氧根离子的放电过程。然而，由于氢氧根离子是由水自身电离产生的，且其浓度相对较低，因此有时会简化描述为水放电。实际上，当氢氧根离子放电时，周围存在较多的氢氧根离子，生成的氢离子会与之反应生成水，因此从化学反应的角度来看，写水更合理。

2、对于金属阳离子来说，放电顺序主要取决于其在水溶液中的还原性强弱。一般来说，金属活动性越弱的金属阳离子，其还原性越强，越容易在阴极上得到电子而被还原。

3、阳离子放电顺序：虽然口诀中没有直接提及阳离子，但通常金属阳离子的放电顺序是按照它们的金属活动性顺序来决定的，如银离子、汞离子、铜离子等活泼金属的离子优先放电，其次是氢离子。阴离子放电顺序：口诀“硫碘溴氯氢氧根”涵盖了常见的阴离子放电顺序。

4、就是氢的放电顺序，即阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为：Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+Pb2+ Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+ 即在铜与铅之间。

5、阴极放电顺序：首先是银离子（Ag+），然后是汞离子（Hg2+），接着是铁离子（Fe3+），铜离子（Cu2+），氢离子（H+），铅离子（Pb2+），锡离子（Sn2+），铁离子（Fe2+），锌离子（Zn2+）。在阴极，氧化性较强的离子优先获得电子。

化学计算解答思路：掌握化学计算的基本公式和方法，如物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。运用化学方程式进行计算，注意化学计量数的应用。分析题目中的信息，灵活运用化学计算解决实际问题。

实验设计与评价类失分点实验方案缺陷识别不足失分表现：未指出方案中的干扰因素（如CO？中混有HCl气体未除杂）。应对策略：从“可行性、安全性、环保性、准确性”四角度评估方案。实验目的与操作不匹配失分表现：实验目的是验证SO？漂白性，却用品红溶液褪色证明还原性。

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